介紹
在室溫下從水溶液中結晶出淡綠色的六水合物。溫度升高時，也可結晶出四水合物和二水合物。400°C時，在溴化氫氣流中加熱含水的溴化亞鐵，可以得到無水鹽。
基本資料
| 溴化亞鐵 | |
| IUPAC英文名 | Iron(II) Bromide |
| 識別 | |
| CAS號 | 7789-46-0 |
| 性質 | |
| 化學式 | FeBr |
| 摩爾質量 | 215.65 g mol |
| 外觀 | 棕黃色固體 |
| 密度 | 4.63 g/cm（固態） |
| 熔點 | 684 °C (957 K) |
| 沸點 | 934 °C (1207 K) |
| 在水中的 溶解度 | 可溶於水 |
| 危險性 | |
| 警示性質 標準詞 | R20, R36/37/38 |
| 安全建議 標準詞 | S26, S36 |
| 若非註明，所有數據都依從國際單位制，以及來自標準狀況（25 °C, 100 kPa）的條件。 |
結構
FeBr2為碘化鎘型層狀晶格結構，Br成緊密堆積的層，Fe填充在八面體空隙中。
同族的碘形成的碘化亞鐵也採取這種結構，但在另外兩個鹵化亞鐵中，氯化亞鐵為氯化鎘型結構，氟化亞鐵則為金紅石型結構。
無水溴化亞鐵可溶於乙醚、乙醇和乙腈中，表明該化合物具有一定的共價性。
製備
溴化亞鐵可以通過鐵與溴化鐵反應製得：
此外，赤熱的鐵與溴或溴化氫反應也可以生成溴化亞鐵。高溫時溴化鐵會分解為溴化亞鐵。
化學性質
溴化亞鐵有還原性，可以和溴單質反應生成溴化鐵；和氯氣反應主要生成氯化鐵、溴。溴化亞鐵可以和氫氧化鈉在無氧的環境下反應，生成溴化鈉和氫氧化亞鐵。溴化亞鐵和硝酸銀溶液反應生成淡黃色的溴化銀沉澱：FeBr2+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgBr↓。
溴化亞鐵有弱氧化性，可以氧化並置換鋅：Zn+FeBr2==ZnBr2+Fe。溴化亞鐵可以被硼氫化鉀還原為單質鐵。
