簡介
酸雨造成湖泊酸化。工業生產和生活中各種能源使用產生的SO、氮氧化物被氧化後產生的酸性物質，通過大氣乾濕沉降進入水體。水質酸化會抑制微生物的活動，影響水生生態系統中有機物的分解。由於碎屑大量沉積，影響水生生物的營養與能量循環，從而使湖泊動物群落受影響，致使耐酸的種類增加，而不耐酸的種類則減少。酸性湖泊或河水會降低水質中的含鈣量，損壞魚脊椎和骨骼，導致魚類畸形 。
原因
酸性降水降低了土壤中水的pH值，土壤中酸化了的水流人河流，最終匯入湖泊 。湖泊里的水就像土壤里的水一樣可以用緩衝來抑制酸化。水中的重碳酸鹽離子能夠中和酸，即H +HCO = HO+CO。該反應延緩了酸性物質對水體的有害影響，使水的pH值保持在6.0以上。但如果強酸性物質不斷進入湖泊，湖泊中重碳酸鹽的消耗量大於補充量，重碳酸鹽儲備被消耗到一定水平後，水體的pH值將大幅度波動。如果酸化繼續，pH值最終會穩定在5.0以下。金屬離子，尤其是鋁離子開始堆積，湖泊變為酸性湖泊。
湖泊酸化與酸雨的關係
純雨水呈微酸性 。CO溶於水中形成碳酸的平衡濃度導致雨水pH值約為5.6。因此酸雨通常定義為pH值小於5.6的雨水。美國東北部和加拿大的雨水pH值多介於4～5之間，燃燒化石燃料產生硫氧化物與氮氧化物是這種低pH值雨水產生的主要原因。
高濃度鋁通常是魚類死亡的主要原因。鋁在土壤內相當豐富，但它通常結合在土壤礦物質內。在正常pH值範圍內，鋁在水溶液中很少出現。水的酸化促使高毒性的Al 釋放到水中。
大部分湖泊具有碳酸鹽緩衝體系。湖泊處於正常的緩衝範圍時，其pH值不會因為酸雨而有太大改變。當碳酸鹽被酸雨消耗後又有補充來源時，則緩衝能力相當大。石灰質土壤就含有大量的碳酸鈣(CaCO)。碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫根，釋放到水溶液中，酸雨中的H 也會導致碳酸氫根生成。因此由石灰質土壤形成的湖泊有阻滯酸化的作用。
其他影響湖泊對酸雨敏感度的因素有土壤和岩床的深度與滲透性、流域的大小與坡度、植物類型。在薄而不透水的土壤中，降雨與土壤的接觸時間較短，致使土壤對酸雨的緩衝能力較低。同樣，在小而陡的流域中緩衝作用進行的時間減少。落葉使酸度降低，針葉樹落葉使得徑流的酸性比原降雨的酸性更強。花崗石岩床緩衝酸雨的能力較弱。
危害
當湖泊水體的pH值小於5.6時，水體呈酸化狀態；當pH值小於5.5時，魚類生長會受阻，甚至造成魚類生殖功能失調，繁殖停止；當pH值小於4.5時，各種魚類、兩棲動物和大部分昆蟲消失，水草死亡，水生動物絕跡。同時．湖泊酸化還會引起沉積物中有毒重金屬元素的活化，導致湖泊水環境中重金屬濃度升高和生物活性增強。
