基本內容
水質檢驗
（一）水中氯離子的測定
1、原理方法
本方法以鉻酸鉀為指示劑，在pH為5～9.5的範圍內用硝酸銀標準溶液滴定。硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉澱，當有過量硝酸銀存在時，則與鉻酸鉀指示劑反應，生成磚紅色鉻酸銀，表示反應達到終點。
反應式為：
Ag++ Cl-→ AgCl↓（白色）
2Ag++ CrO42- → Ag2CrO4↓(磚紅色)
2、分析步驟
3、結果計算氯離子含量以質量濃度ρ1計，數值以mg/L表示，計算公式如下：
式中：c——硝酸銀標準滴定溶液的濃度，mol/L；
V1——空白試驗消耗硝酸銀標準滴定溶液的量，mL；
V2——水樣消耗硝酸銀標準滴定溶液的量，mL；
?V3——水樣體積，mL。
（試劑：酸溶液：1+300；氫氧化鈉溶液：2g/L；硝酸銀標準滴定溶液：0.01mol/L
鉻酸鉀指示劑：50g/L；酚酞指示劑：10g/L 乙醇溶液）?
（二）CODCr的測定
1、原理方法
在強酸性溶液中，用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，根據消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學需氧量。
2、分析步驟
（用蒸餾水做空白與試樣一併進行加藥分析）
3、結果計算
化學需氧量CODCr（O2，mg/L）用下式計算：
CODCr=
式中：c——硫酸亞鐵銨標準溶液的實際濃度，mol/L；
V0——滴定空白消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積，mL；
V1——滴定樣品消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積，mL；
V2——樣品體積，mL；
8——氧（ O2）的摩爾質量，g/moL。
4、注意事項
（1）氯離子對本方法有干擾，若氯離子濃度小於1000mg/L時，可加HgSO4消除，如果氯離子濃度高，補加硫酸汞使它與氯離子重量比為10:1，如有少量沉澱不影響測定。
（2）對於化學需氧量小於50mg/L的水樣，應改用0.025mol/L K2Cr2O7標準溶液。回滴時用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。
試劑：HgSO4溶液 ag2so4-H2SO4溶液（6.7g+500mL）、
試亞鐵靈指示劑 K2Cr2O7標準溶液（0.25N）、
硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液（0.0125mol/L）
（三）水質色度的測定
1、原理方法
用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標準溶液做出標準曲線，檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。
2、採樣與樣品
所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用鹽酸或表面活性劑溶液加以清洗，最後用蒸餾水或去離子水洗淨、瀝乾。
將樣品採樣在容積至少為1L的玻璃瓶內，在採樣後儘早進行測定。如果必須貯存，則將樣品貯於暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。
3、分析步驟
常用儀器的英文名稱學習
廣口瓶——wide-mouth bottle 容量瓶——volumetric flask
表面皿——watch glass 洗槽——wash tank
燒杯——Griffin beaker 移液管——transfer pipette
試管——test tube 試管夾——test tube holder
分液漏斗——seperatory funnel 橡皮吸球——rubber pipette bulb
圓底燒瓶——round bottomed flash 玻璃棒——glass rod
鹼式滴定管——Mohr buretter 酸式滴定管——Geiser buretter
