簡介
氯化銫結構氯化銫（Cesium chloride），化學式為CsCl，分子量為168.36。是一種無機鹽，無色立方晶體，密封陰涼乾燥保存。熔點645℃,沸點1290℃，相對密度3.988；易溶於水、乙醇、甲醇，不溶於丙酮。在空氣中吸濕潮解。氯化銫晶胞是素晶胞（可看成氯離子作簡單立方堆積，銫離子填充立方空隙）。採取這種晶體結構的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NHCl等。高於445℃，氯化銫也具有配位數8的面心立方結構 。
氯化銫合成方法
1、將碳酸銫溶解於少量水中。在不斷攪拌下慢慢加入相對密度為1.18的鹽酸，加熱反應：
CsCO+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 HO + CO
當pH=3時，煮沸半小時加入氫氧化銫使溶液pH值到中性。過濾，濾液蒸發濃縮至大量結晶析出，冷至室溫，分離母液，潔淨與100ºC烘乾，即為成品。
2、用碳酸銫溶於鹽酸，再濃縮其溶液以製取氯化銫。通常可得到純度為99.5%的氯化銫，可直接使用。對不夠純淨的氯化銫，可採用下列方法精製。
將15g的氯化銫，加熱溶於100mL的水中。將化學計量24.2g氯化汞溶於25mL 4mol的鹽酸中。趁熱將此HgCl/HCl溶液加到上述溶液中，攪拌混合，冷卻，即可析出CsHgCl結晶。吸濾，收集結晶，棄去母液。將結晶溶於120mL的熱水中，冷卻後再次有結晶析出。為此反覆進行2～3次重結晶，鹼金屬可降至0.01%以下，最後將結晶溶於熱水，通入HS氣體使溶液達到飽和，就有HgS沉澱析出，濾去HgS，收集濾液，蒸發至乾，即可得純淨的氯化銫 。
氯化銫相關計算數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：1
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：0
7、重原子數量：2
8、表面電荷：0
9、複雜度：2
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：2
