平衡分餾

在化學反應中反應物和生成物之間由於物態、相態、價態以及化學鍵性質的變化，使輕重同位素分別富集在不同分子中而發生的分異叫做平衡分餾，也稱同位素交換反應。

達到同位素交換平衡時，共存相間同位素相對豐度比值為一常數，稱分餾係數ao 如:1/3CaC 603 + H2 180 1=/3CaC 1803 + H2 160在25C時同位素交換平衡分餾係數a = 1.0310。