吉普斯能公式

吉布斯自由能：ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) G

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) G叫做吉布斯自由能。

ΔG叫做吉布斯自由能變 吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。

吉布斯自由能改變數。表明狀態函式G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。 吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程"自發與平衡"的判據。一般ΔG<0則反應必為自發，反之必為非自發。