互滴法鑑別物質
1. NaOH和AlCl3
當NaOH向AlCl3中滴加時現象是先出現白色Al(OH)3沉澱，後沉澱消失生成Na[Al(OH)4]溶液
【開始時NaOH遠遠不足 Al3++3OH-==Al(OH)3之後NaOH過量 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 】
當AlCl3向NaOH中滴加時出現白色Al(OH)3沉澱。
【NaOH開始時遠遠過量 發生反應 Al3+ + 4OH- == AlO2-+ 2H2O之後發生雙水解 Al3+ + 3AlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 】
2.HCl和NaAlO2
當HCl向NaAlO2 中滴加時現象是先出現白色Al(OH)3沉澱，後沉澱消失生成AlCl3溶液;
當NaAlO2向HCl中滴加時不會出現白色沉澱或出現後立刻消失。
3.AgNO3和NH3水組合
將AgNO滴加入氨水，無明顯現象，因為生成了絡合物，
向AgNO溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO+NH·H2O==AgOH↓+NHNO常溫下AgOH極不穩定，分解為AgO暗棕色沉澱 2AgOH==AgO+HO 繼續滴加氨水，沉澱溶AgO+4NHHO=2Ag(NH)++2OH +3HO 同時，生成的OH-與前面反應生成的NH+反應：OH +NH ==NH·HO
總離子方程式為： Ag +2NH·HO==Ag(NH) +2HO；
4.H2O2和FeCl3組合
雙氧水滴加到含Fe3+的溶液中，只會瞬間產生少許氣體（氧氣），
但若反滴，則產生大量氣體，因為Fe3+滴加到雙氧水中，能催化雙氧水快速分解；
