無機物定量分析基礎（第二版）

《無機物定量分析基礎（第二版）》是2011年化學工業出版社出版的圖書，作者是凌昌都、顧明華。

內容簡介

全書對常用的各種化學分析方法的基本原理及套用技術作了簡明扼要的闡述，基礎知識部分設有學習指南、本章小結和複習思考題，技能訓練部分選編了27個訓練項目，涵蓋了37個專項能力模組，充分體現了以能力為本的教學模式特點。

本書是中等職業教育工業分析與檢驗專業的專業必修課教材，也可作為工礦企業職業培訓教材，還可作為國中以上文化水平的分析檢驗人員自學參考書。

目錄

0緒論1

01無機物定量分析的任務和作用1

011無機物定量分析的任務1

012無機物定量分析的作用1

013分析化學的發展概況2

02定量分析方法2

021化學分析法2

022儀器分析法2

023化學分析和儀器分析的關係4

024例行分析和仲裁分析4

03分析測試過程4

031分析測試任務的建立4

032試樣的採取和製備4

033試樣的分解6

034分離與測定7

035分析結果的計算及對結果的評價7

04無機物定量分析學習指南8

041本教材特點8

042基本要求8

043學習方法8

本章小結8

複習思考題9

1實驗室基本常識10

11分析實驗室用水10

111外觀10

112級別10

113規格11

114蒸餾水與去離子水的比較11

12化學試劑11

121化學試劑的分類和規格11

122試劑的選用和注意事項12

123化學試劑效能的簡易判斷14

知識窗化學試劑概況14

13實驗室常用的洗滌液(劑)15

131實驗室常用洗滌液(劑)的種類15

132實驗室常用洗滌液(劑)的使用16

14標準物質和標準溶液16

141標準物質16

知識窗標準物質概況17

142標準溶液17

15分析人員的環境意識18

151有毒化學品及危害18

152正確使用和貯存有毒化學品19

知識窗怎樣對實驗室三廢進行簡單的無害化

處理？20

本章小結21

複習思考題22

2定量分析中的誤差及結果處理23

21準確度和精密度23

211準確度和誤差23

212精密度和偏差24

213標準偏差25

214極差26

215公差26

216準確度和精密度的關係26

22誤差及其產生的原因26

221系統誤差27

222隨機誤差27

223提高分析結果準確度的方法27

23有效數字及運算規則29

231有效數字29

232數字修約規則29

233有效數字的運算規則30

24分析結果的處理31

241原始數據的處理31

242分析結果的判斷32

*243平均值的置信區間33

244書寫實驗報告和開具分析報告單34

本章小結35

複習思考題36

練習題37

3滴定分析39

31滴定分析概述39

311滴定分析中的基本術語39

312滴定分析方法的分類39

313滴定分析對化學反應的要求40

314滴定分析常用的滴定方式40

32分析化學中的計量單位40

*321法定計量單位40

322分析化學中常用法定計量單位41

33滴定分析中的計算42

331基本單元43

332滴定分析計算的基本公式43

333計算示例45

本章小結49

複習思考題50

練習題51

4溶液的配製53

41溶液濃度的表示方法53

411物質的量濃度53

412質量濃度53

413質量分數54

414體積分數54

415體積比濃度54

416滴定度54

42一般溶液的配製54

421質量濃度溶液的配製54

422物質的量濃度溶液的配製55

43滴定分析用標準滴定溶液的製備55

431直接法55

432間接法56

433配製溶液時的注意事項57

434溶液濃度的調整58

44雜質測定用標準溶液的製備

(GB/T 602—2002)58

本章小結59

複習思考題60

練習題61

5酸鹼滴定法62

51酸鹼平衡及水溶液中氫離子濃度的

計算62

511酸鹼質子理論62

512強酸或強鹼溶液63

513一元弱酸(鹼)溶液64

514多元弱酸(鹼)溶液64

515兩性物質溶液65

516酸鹼緩衝溶液65

52酸鹼指示劑68

521酸鹼指示劑的變色原理及變色域68

522常用的酸鹼指示劑及其配製69

523混合指示劑70

知識窗溶液的pH值是怎樣測定的？70

知識窗酸鹼指示劑是怎樣發現的？71

53酸鹼滴定法的基本原理71

531強鹼(酸)滴定強酸(鹼)72

532強鹼(酸)滴定一元弱酸(鹼)74

533多元酸(鹼)的滴定76

*534酸鹼滴定可行性的判斷77

知識窗酸鹼滴定無適當的指示劑，

怎么辦?77

54酸鹼標準滴定溶液的製備78

541NaOH標準滴定溶液的配製和

標定78

542HCl標準滴定溶液的配製和標定78

55酸鹼滴定法在無機物定量分析中的

套用79

551工業硫酸純度的測定79

552混合鹼的分析80

知識窗你能判斷這四瓶鹼溶液嗎?81

553銨鹽中氮含量的測定81

56酸鹼滴定法計算示例82

本章小結84

複習思考題86

練習題88

6絡合滴定法90

61EDTA及其絡合物90

611EDTA的性質90

612EDTA與金屬離子形成的絡合物91

62絡合物在水溶液中的離解平衡92

621絡合物的穩定常數92

622影響絡合平衡的主要因素92

623EDTA絡合物的條件穩定常數93

63絡合滴定的基本原理94

631絡合滴定曲線94

632影響滴定突躍範圍大小的因素95

633單一金屬離子滴定可行性的判斷

和酸度的選擇95

知識窗從酸效應曲線可以得到什麼

結論呢？97

64金屬指示劑97

641金屬指示劑的變色原理97

642金屬指示劑應具備的條件98

知識窗MIn的穩定性對滴定終點的影響98

643金屬指示劑的選擇98

644常用金屬指示劑及其配製

方法98

65提高絡合滴定選擇性的方法99

651控制溶液的酸度99

652掩蔽和解蔽100

653預先分離101

66EDTA標準滴定溶液的製備101

661EDTA標準滴定溶液的配製101

662EDTA標準滴定溶液的標定102

知識窗EDTA標準滴定溶液貯存在普通玻璃

試劑瓶中，合適嗎？103

67絡合滴定在無機物定量分析中的

套用103

671水的硬度測定103

672鋁鹽中鋁含量的測定104

知識窗其它離子存在時應如何測定鋁

離子？105

673銅合金中鋅含量的測定105

674鉛、鉍含量的連續測定106

68絡合滴定的方式和計算示例106

681直接滴定107

682返滴定107

683置換滴定107

本章小結108

複習思考題110

練習題112

7氧化還原滴定法113

71氧化還原滴定法的特點113

72氧化還原平衡113

721氧化還原電對113

722電極電位113

知識窗諾貝爾獎獲得者——能斯特115

723條件電極電位115

73氧化還原滴定的基本原理116

731滴定曲線116

732氧化還原滴定法終點的確定118

知識窗氧化還原滴定前的預處理119

74常用的氧化還原滴定法119

741高錳酸鉀法120

742重鉻酸鉀法122

知識窗無汞測鐵法(SnCl2TiCl3法)123

743碘量法124

知識窗Na2S2O3標準溶液滴定I2的終點

顏色變化126

知識窗Cu2+能氧化I-嗎？128

744鈰量法和溴酸鉀法簡介129

本章小結130

複習思考題132

練習題133

8沉澱滴定法135

81沉澱滴定法對反應的要求135

82銀量法確定終點的方法135

821莫爾法——K2CrO4指示劑法135

822佛爾哈德法——NH4Fe(SO4)2指示

劑法137

知識窗能否用返滴定法測定Cl-？137

823法揚司法——吸附指示劑法138

83沉澱滴定法標準滴定溶液的製備139

831AgNO3標準滴定溶液的配製和

標定139

832NH4SCN標準滴定溶液的配製和

標定140

84沉澱滴定法套用實例140

841生理鹽水中氯化鈉含量的測定——

莫爾法140

842溴化鉀含量的測定——法揚司法140

本章小結141

複習思考題141

練習題142

9重量分析法144

91重量分析法概述144

911重量分析法分類144

知識窗重量分析法概況144

912重量分析法對沉澱的要求145

913沉澱形成的影響因素146

92沉澱條件和沉澱劑的選擇147

921沉澱條件148

922沉澱劑的選擇148

93沉澱的純淨149

931影響沉澱純淨的因素149

932沉澱純淨的方法150

94重量分析基本操作150

941沉澱的過濾和洗滌150

942沉澱的烘乾和灼燒150

95重量分析計算150

951化學因數(換算係數)150

952分析結果的計算151

953試樣量的計算151

96重量分析法套用實例152

961氯化鋇含量的測定152

962結晶水的測定152

963水不溶物的測定153

本章小結153

複習思考題155

練習題155

10無機物定量分析實驗156

101實驗準備工作156

102鹽酸標準滴定溶液的配製和標定157

知識窗基準物和終點指示劑的選擇159

103氫氧化鈉標準滴定溶液的配製和

標定160

104工業硫酸含量的測定161

知識窗液體樣品如何稱量？162

105酸鹼滴定法測定混合鹼(雙指示

劑法)163

知識窗混合鹼的測定，除了雙指示劑法，

還有別的測定方法嗎？164

106銨鹽中氮含量的測定(甲醛法)165

107硼酸純度的測定166

108EDTA標準滴定溶液的配製和標定166

知識窗在實驗中如何處理稱樣量過小的

問題？168

109EDTA滴定法測定自來水總硬度168

1010鋁鹽中鋁含量的測定169

1011鉛、鉍混合液中鉛、鉍的連續

滴定170

1012高錳酸鉀標準滴定溶液的配製和

標定171

知識窗選擇基準物、確定終點及洗滌滴

定管172

1013過氧化氫含量的測定173

1014綠礬中FeSO4·7H2O含量的

測定174

1015重鉻酸鉀標準滴定溶液的配製175

1016鐵礦石中鐵含量的測定176

知識窗無汞測鐵法177

*1017水中化學耗氧量的測定

(K2Cr2O7法)177

1018硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配製和

標定179

1019I2標準滴定溶液的配製和標定181

1020硫酸銅含量的測定182

知識窗加入足量碘化鉀和硫氰酸鉀的

作用183

1021維生素C含量的測定184

1022硝酸銀標準滴定溶液的配製和標定184

1023水中氯含量的測定186

1024硫氰酸銨標準滴定溶液的配製和

標定186

1025燒鹼中氯化物含量的測定188

*1026溴化鉀含量的測定189

1027氯化鋇中鋇含量的測定190

附錄193

附錄一實驗記錄表193

附錄二弱酸弱鹼的電離平衡常數K194

附錄三常用酸鹼溶液的相對密度和

濃度196

附錄四常見配離子的穩定常數K穩

(298K)197

附錄五常見難溶電解質的溶度積

Ksp（298K）198

附錄六標準電極電位φ（298K）200

附錄七氧化還原電對的條件電極電位

φ′（298K）201a

附錄八化合物的相對分子質量203

附錄九元素相對原子質量206

附錄十不同標準溶液濃度的溫度補正值

（以mL·L－1計）207

附錄十一化學分析中級工操作技能考核評分

細則208

參考文獻211