歸中律

氧化還原反應中的歸中規律
鄰位轉化規律：發生氧化還原反應時元素的化合價升高或者降低到相鄰的價態比如S有-2，0，+4，+6價態，如果是0價參加反應時升高到臨近的+4，降低到臨近的—2
跳位轉化規律：一般都滿足鄰位規律，但是如果遇到的是強氧化劑或強還原劑則會被氧化為高價態和還原為低價態
如-2價的S如果遇到一般的氧化劑，被氧化到0價，如果遇到強氧化劑，則可能被氧化到+6價
含不同價態同種元素的物質問發生氧化還原反應時,該元素價態的變化一定遵循“高價+低價一中間價”,不會出現交錯現象
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反應中，Na2O2中的O是-1價，他跟CO2反應後生成O為-2價的Na2CO3和O為0價的O2
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現高價態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律
價態歸中是指,高價態的化合價降低,低價態的化合價升高,但不可能低的最後升的比原來高價態化合價還高。