概述
在 物理學中，把大小相等符號相反彼此相距為d的兩個 電荷組成的體系稱之為 偶極子，其 電量與距離之積（即q×l），就是 偶極矩。對分子中的正負 電荷來說，可以構想它們分別集中於一點，叫做 正電荷中心和負電荷中心，或者說叫分子的極（正極和 負極）， 極性分子的偶極距等於正負電荷中心間的距離乘以正電荷中心（或負電荷中心）上的 電量。偶極矩是一個矢量，既有數量又有方向，其方向是從 正極到負極。因為電子的電量等於1.6 ×10^(-19)C (庫侖)。已知 偶極矩的數值，可以計算出偶極長度，即正負電荷中心間的距離 ，兩個中心間的距離和分子的直徑有相同的數量級，即10的負10次方米,所以偶極距的大小數量級為10^(-30)C.m(庫米)。
另一種寫法
偶極矩的數量級還有一種寫法—德拜（Debye）
偶極距1D=10^-18esu·cm
esu是靜電單位符號 1esu=3.335×10^-10C
偶極矩是矢量，具有方向性。所以類似臭氧這種，看似為非極性分子的單質分子，並非如此。其偶極矩為0.54D，這是因為偶極矩是矢量，需用矢量相加。偶極矩值越大，鍵的極性也越大。分子極性的大小也可用偶極矩來度量，它等於分子中各個共價鍵偶極矩的向量和。雙原子分子中鍵的偶極矩即是分子的偶極矩，但多原子分子的極性則不然，它不僅決定於鍵的極性，而且還決定於各鍵在空間分布的方向。
