圖書信息
出版社: 陝西人民教育出版社; 第1版 (2010年8月1日)
平裝: 226頁
正文語種: 簡體中文
開本: 16
ISBN: 7541994448
條形碼: 9787541994449
尺寸: 29.2 x 20.8 x 1.2 cm
重量: 422 g
內容簡介
《中考總複習全解?化學(人教實驗版)》中考總複習不是對已學知識的簡單重複和再現，而是從更高層次、更新角度對所學知識、技能和方法進行重新認識和再學習的過程。根據新課標、新教材、新考綱以及中考化學命題的方向和趨勢，中考化學總複習的原則是“24字訣”：系統歸納、全面總結、把握方向、明確目標、培養能力、提高素質。中考化學總複習的方法是：基礎知識系統化，系統知識重點化，重點知識考點化，考點知識習題化，習題知識能力化。總結歷屆學生中考總複習的成功經驗，要搞好中考化學總複習，必須掌握好以下幾個環節：
一、制定計畫有序複習
凡事無序則慌、無備則亂。複習前一定要制定一個符合自己學情的、切實可行的計畫，要列好複習提綱和複習進度表，然後按部就班地有序複習。總複習的安排一般分三輪：一輪複習，章節複習，打好基礎；二輪複習，專題複習，培養能力；三輪複習，綜合複習，鞏固提高。
二、研究考綱有的放矢
每年的中考題儘管千變萬化，但“萬變不離其宗”。“宗”就是《考試說明》，它是中考命題的著眼點和落腳點，更是中考複習的指揮棒。考綱明確地規定了中考的性質、內容和形式。因此，明確考綱的變化和要求，才能有的放矢地進行複習，這是決定複習質量的關鍵。
三、夯實雙基構建網路
課本是複習的最好藍本，其中蘊藏著許多學科思想和方法；雙基（基礎知識、基本技能）是學生能力提高的基礎，是科學解題的依據。複習時應以新大綱和新考綱為切入點，梳理學科知識、能力系統，善於進行“分析、對比、綜合、推理”形成知識、能力網路，進行知識問的交叉和滲透，以便從整體上掌握知識，套用時迅速提取，並保證解決問題的準確性。
四、重視實驗學會探究
化學是以實驗為基礎的科學，實驗是化學重要的學習內容，是培養觀察能力和操作能力的重要途徑，因而也是中考的重點和熱點。複習時要充分利用實驗室，主動進行實驗重演和參觀，要重視實驗設計題、實驗評價題及實驗探究題的演練和評析，培養科學探究精神，提高科學探究能力。
五，聯繫實際關注社會
從生活走入化學，再從化學走向社會是新課標的重要理念。聯繫實際，關注社會，注重學以致用是中考命題的重要原則。因此，聯繫生活、生產實際，關注社會熱點、科技前沿，關注捕捉新信息、新知識，並運用化學知識分析、解決現實問題，是中考複習的重要一環。
六、精選習題高效訓練
提高應試能力離不開解題。要精選習題，擺脫題海，所選習題力求緊密結合知識點，以基礎題和中檔題為主。要學會審題、析題，挖掘題目的隱含條件，對題目進行變式訓練和拓展訓練，從不同層次、不同角度，分析、解決問題，探求解題思路，總結解題規律，歸納解題技巧，做到舉一反三，觸類旁通。
七、走出誤區跨越障礙
“錯誤常常是正確的先導。”新課標要求學生學會反思學習，不斷地吸收、輸出、反饋、評價信息。因此，在複習過程中對作業、平時練習和考試中出現的差錯，對易錯點、易混點、疑似點和盲點要有意識地進行透徹分析和全面總結，及時反思，認真糾錯，以便能走出思維誤區，排除各種干擾，實現零失誤。
播種在春天，放飛綠色的希望！收穫在夏季，捧回沉甸甸的喜悅！
衷心祝願中學生朋友通過中考總複習，實現自己的夢想，到達成功的彼岸！
目錄
第一輪 教材同步基礎複習
第一單元 走進化學世界
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第二單元 我們周圍的空氣
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第三單元 自然界的水
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第四單元 物質構成的奧秘
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第五單元 化學方程式
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第六單元 碳和碳的氧化物
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第七單元 燃料及其利用
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第八單元 金屬和金屬材料
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第九單元 溶液
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第十單元 酸和鹼
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第十一單元 鹽 化肥
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第十二單元 化學與生活
中考考點導航
中考知能梳理
中考智慧錦囊
中考典例探究
基礎達標演練
能力提高練習
第二輪 中考分類專題複習
第三輪 指導解題提高複習
知識點順口溜
1、化合價實質之歌化合價實質要記準，金正非負單質零；
氫一氧二應記住，正負總價和為零；
許多元素有變價，條件不同價不同。
註：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四矽磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念後寫再標價，約分之後相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；
寫對化學式，式子要配平；氣體和沉澱，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；
硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；
溶鹼有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關於元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。
氫、氦、鋰、鈹、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、矽、磷；硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化：
物理變化不難辨，沒有新物質出現；
化學變化則不然，物質本身已改變；
兩種變化有區別，有無新物作判斷；
兩種變化有關聯，化變中間有物變；
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數的關係
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價，價數交叉寫右下；
約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。
11、過濾
過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重複操作可奏效。
12、儀器裝配
下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。
13、加熱
用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行；酒精可加三分二，燃著不能加酒精。
點燈要用火柴點，不能用燈去點燈；熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈貨易生。
14、化學方程式
左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，係數來配平；
中間連等號，條件要注清；生成沉澱氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數變成偶；
三按連鎖先配平，四用觀察配其它；
有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙；
出現分數去掉分母，調整係數使支配平。
15、離子方程式
客觀事實要遵從，書寫形式分異同；
生成符號要寫對，質量電荷要守恆。
16、乾燥氣體
酸乾酸，鹼乾鹼，氧化不能幹還原，
中性乾燥劑，使用較普遍，
只有不反應，乾燥就能成。
17、空氣組成
空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣；
氮七八氧二一，零點九四是稀氣；
還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；
體積分數要記清，莫要當成質量比；
還要注意防污染，環保意識要樹立。
18、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象
紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；
燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。
19、氧中燃燒的特點
氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，
鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
20、氯中燃燒的特點
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，
氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
21、防止鐵生鏽
鐵氧水等互作用，發生複雜之反應，主要生成氧化鐵，還有複雜的成分；
鐵鏽疏鬆易吸水，加快生鏽的過程，要想防止鐵生鏽，保持乾燥和潔淨；
隔絕空氣又防水，表面塗上保護層，鍍金屬刷油漆，塗油烤藍都可以。
22、硫的物理性質
黃晶脆，水兩倍，微溶於酒精，易溶於二硫化碳，不溶於水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。
23、硫化氫的性質
無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。
24、苯的化學性質
取鹵硝，磺加燒。
鹵代烴的化學性質
鹼水取，醇鹼消。
25、托盤天平的使用
左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。
26、容量瓶的使用
精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，
轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。
27、固體藥品的取用與溶解
粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。
基礎知識大匯總
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、
HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、
H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、
NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、
Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、
Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①巨觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
必知的化學反應類型
1合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB
CaO+H2O=Ca（OH）2
2解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB=A+B
H2CO3=H2O+CO2
3換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A+BC=AC+B
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反應需要加熱條件，由於在橫線上打不上加熱符號，故略）；置換反應必定有元素的化合價升高和降低，所以一定是氧化-還原反應。
4分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB+CD=AD+CB
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;複分解反應發生需要一定的條件，即參加反應的物質中至少一種可溶於水，生成物至少要有沉澱或者氣體或者水；酸鹼中和反應屬於複分解反應。
5還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬於化學的基本反應類型）
6氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬於化學的基本反應類型）
7緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應
8自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
化學物質顏色總結
（一）固體的顏色。1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
總結：
關於鐵：金屬鐵——銀白（有的說法是黑色？？）
四氧化三鐵、鐵粉——黑色
氧化鐵（Fe2O3、赤鐵礦、鐵鏽）——紅色
氫氧化鐵——紅褐色
關於銅
金屬銅——紅色
氧化銅——黑色
氫氧化銅——藍
硫酸銅晶體或溶液——藍
硫酸銅粉末或無水硫酸銅——白
另外，二氧化錳是黑色，氧化鎂是白色
（二）液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液。
（三）氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
