簡介
鋅銅電池，有時也根據其發明者的名字約翰·弗雷德里克·丹尼爾而稱為丹尼爾電池。這是一種以鋅為負極，銅為正極的蓄電池，其化學反應式如下：
鋅銅電池
鋅銅電池熱力學理論
鋅銅電池
鋅銅電池在熱力學裡，電動勢 乘以電荷量 ，就是分離電荷所做的功項目。對於可逆過程，當電動勢促使電荷在電池內移動時，內能的變化包括這項目：
鋅銅電池其中，U 是內能， S 是熵， T 是絕對溫度，V 是體積， P 是壓強。
假設電池為丹尼耳電池，由於在這種電池內進行的反應不會產生氣體，系統體積不變，方程式簡化為
鋅銅電池讓熵 S 為T 和 Z 的函式，熵的全微分為
鋅銅電池假設等溫過程，那么，方程式右手邊的第一個項目等於零：
鋅銅電池將這方程式帶入內能的方程式：
鋅銅電池
鋅銅電池這方程式右手邊的第二個項目是“充電熱”（heat of charging），定義為在一個等溫可逆的充電過程，系統的熱能吸收率 ：
鋅銅電池 鋅銅電池吸收率 比較不容易計算，可以找更有用的變數替換。思考亥姆霍茲自由能 F ：
鋅銅電池
鋅銅電池所以， 是一對共軛變數（Conjugate variables）。其馬克士威關係式為：
鋅銅電池帶入內能的方程式：
鋅銅電池通常，電動勢跟溫度T 、電荷量 Z 有關。假若，能夠使丹尼耳電池內的溶液保持飽和狀態，有很多離子化合物隨時準備分解進入溶液，則電動勢跟電荷量無關，只跟溫度有關：
鋅銅電池
鋅銅電池對於丹尼耳電池，體積不變，假設等壓過程，則焓的改變 ，稱為“反應熱”，等於內能的改變：
鋅銅電池使得一莫耳的金屬原子進入溶液所需要的電荷量為
鋅銅電池
鋅銅電池其中， z 是金屬離子的電價， 是亞佛加厥常數， e 是基本電荷量。
假設恆壓、恆體積，則電池的熱力學性質與電動勢的緊密關係，以方程式表達為
鋅銅電池這樣，只要得到電動勢與溫度之間關係的資料，從測量電動勢和溫度的數據，很容易就能夠準確地計算出某化學反應的反應熱。
