廣州熟石灰廠簡介
廣州熟石灰廠專業從事熟石灰、高純熟石灰、精製熟石灰、氫氧化鈣、氧化鈣、生石灰、高純生石灰、精製生石灰、水處理熟石灰、等10多個系列產品、熟石灰月產銷（6000）多噸，等污水處理藥劑的生產、研發。專業產銷環保藥劑，最佳化污水處理工藝流程，分別在 深圳龍崗、 雲浮雲安、 廣西蒼梧設有生產基地；為更快捷服務客戶，公司在 廣州東圃、 增城新塘、 中山民眾， 深圳寶安等地設立分銷中心。現為珠三角污水處理藥劑主要供應商，已出口東南亞及歐美多個國家和地區 。
熟石灰主要是技術指標
(1) 產品名稱 氫氧化鈣
(2) 產品別名消石灰; 熟石灰
(3) 顏色:白色粉末狀固體.
(4)溶解性：微溶於水。
(5)分子式 Ca(OH)2粉狀氫氧化鈣，
(6) Ca（OH2含量等級分70%～75% 75%～80% 80%～85% 85%～90% 90%～95% 95%～99% S≤0.06% 氧化鎂≤1.5% 白度≥90%。
(7)細度可跟據客戶需要做到;80-800目，技術指標可按客戶要求生產。
(8)執行標準：參照執行Q/EAE04-1998及GB/T6852-86PH基準試劑氫氧化鈣，JC/T481-92等標準。
熟石灰的生產方法及用途
生產方法
石灰消化法 ：將石灰石在煅燒成氧化鈣後，經精選與水按1：（3～3.5）的比例消化，生成氫氧化鈣料液經淨化分離除渣，再經離心脫水，於150～300℃下乾燥，再篩選（120目以上）即為氫氧化鈣成品。其CaCO3→CaO+CO2↑CaO+H2O→Ca(OH)2
日本 石灰消化法
生石灰（CaO 100%) 0.840
主要化學方程式有：
⒈氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來製取少量燒鹼。
⒉氫氧化鈣和二氧化碳的反應
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（這是石灰漿塗到牆上後氫氧化鈣與二氧化碳發生的反應，牆會“冒汗”就是因為生成了水H2O，牆變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉下有時為了使牆更快變硬，就在剛刷好的屋裡燒炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（點燃）CO2）。這個反應也是檢驗CO2的方程式，氣體通入石灰水變渾濁的是CO2）。
⒊不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
⒋工業上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO+CO2↑（此反應也是工業上製取大量CO2的方法，一式二用）
工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，所以工人更願意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時溶進水的熟石灰少，可製得更多石灰漿，此反應放出大量熱量）
石灰漿（石灰漿，熟石灰即Ca（OH)2被抹在牆上，與CO2反應後變硬
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⒌氟化氫氨與氫氧化鈣反應的化學方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
6.氯化鎂和氫氧化鈣反反應的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
⒎硝酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式：
2NH4NO3+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaSO4（此過程最好在加熱條件下反應）
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑（條件是高溫）
⒏氫氧化鈣具有鹼的通性，是一種強鹼，由於氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和鹼性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的套用。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配製的。因1885年首先用於法國波爾多城而得名。這種用於果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶於水的特點使藥液成粘稠性，有利於藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶於水的碳酸鈣，也有利於藥液附著於植物表面一段時間不被雨水衝掉。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中，或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹牆的事實熟為人知，鮮為人知的是製糖工業中也發生這個反應：在製糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然後再通入二氧化碳使剩餘的氫氧化鈣變成沉澱過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。
⒐如果在氫氧化鈣溶液中繼續通入二氧化碳，會發現溶液先渾濁後澄清，這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[CaCO3]繼續反應生成碳酸氫鈣。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3）2，而碳酸氫鈣[Ca(HCO3）2]是易溶的，所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因為碳酸氫鈣受熱分解，生成白色沉澱物碳酸鈣。
Ca(HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
⒑氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因為雖然二氧化矽化學性質穩定，但是會與強鹼反應，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。
如果把氫氧化鈣放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會發生如下反應：
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而矽酸鈣會沉澱在瓶塞上，導致瓶子打不開，所以不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。
⒒製取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2（這裡切記！沒有沉澱符號的）
⒓國中需掌握的並不多：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
⒔氫氧化鈣還可以與氯氣反應，生成漂白劑
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
其中Ca(ClO)2具有漂白作用，這個是高一才會學到的
用途：
A、污水處理用複合鹼石灰過篩率125目≥90%。
B、作為強鹼性藥劑絮凝中和酸性廢水或者重金屬廢水，使酸性廢水成為中性。
C、對廢水中膠體微粒能起助凝作用，並作為顆粒核增重劑，加速不溶物的分離。
D、能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟離子等陰離子。
E、能破壞氨基磺酸根等絡合劑或鰲合劑對有些金屬離子的結合。
腐蝕性防護
其粉塵或懸浮液滴對黏膜有刺激作用，雖然程度上不如氫氧化鈉重，但也能引起噴嚏和咳嗽，和鹼一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。最高容許濃度為5mg/m3。吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處塗芥末膏；當落入眼內時，可用流水儘快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗，然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，並塗含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。
包裝儲運
用內襯聚乙烯塑膠薄膜袋的塑膠編織袋包裝，每袋淨重25kg。應貯存在乾燥的庫房中。嚴防潮濕。避免與酸類物質共貯混運。運輸時要防雨淋。失火時，可用水，砂土或一般滅火器撲救。物理性質 細膩的白色粉末。相對密度2.24。在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣。溶於酸、銨鹽、甘油，微溶於水，不溶於醇，有強鹼性，對皮膚、織物、器皿等物質有腐蝕作用。它的水溶液俗稱石灰水。
熟石灰其它介紹
熟石灰廣泛用於冶金助溶劑，化工、造紙、水處理，污水淨化處理，製革、建 築、橡膠、塑膠填充助劑，路基改造，菜場、果場、養殖場、，垃圾焚燒，熱電廠脫硫，脫酸等行業。
